醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。
请回答下列问题：
（1）0.2mol•L^-1CH₃COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（2）物质的量浓度均为0.2mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COOK溶液等体积混合（混合前后忽略溶液体积变化），混合液中的下列关系式正确的是

BC

BC

（填字母）。
A.c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B.c（H⁺）+c（K⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C.c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol•L^-1
（3）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是

BD

BD

（填字母）。
A.c（H⁺）
B.

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C.c（H⁺）•c（OH^-）
D.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（4）常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（K⁺）

＜

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
（5）常温时，将mmol•L^-1的醋酸溶液和nmol•L^-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m

＞

＞

n。
（6）已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ka1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
Ka2	-	5.6×10-11	-

下列四种离子结合H⁺能力最强的是

B

B

（填字母）。
A.HCO₃^-
B.CO₃^2-
C.ClO^-
D.CH₃COO^-
写出HClO+Na₂CO₃（少量）反应离子方程式：

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-

。