研究氮的氧化物解对环境保护有重要意义。
Ⅰ.（1）已知反应2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g）ΔH=-163kJ⋅mol-1，1molN2（g）、1molO2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则2molN2O（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 22252225kJ。
（2）实验1：在t℃时，无催化剂的恒容容器中，反应2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g）起始压强为p0的部分实验数据如下：
| 反应时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
5×10-4
5×10-4
mol⋅L-1⋅min-1。②若N2O起始浓度c0为0.250mol⋅L-1，则反应至50min时N2O的转化率α=
20%
20%
。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.250mol⋅L-1） =
=
v（c0=0.100mol⋅L-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。③在该温度下，反应的平衡常数 Kp=
（
0
.
09
0
.
145
p
0
）
2
×
0
.
045
0
.
145
p
0
（
0
.
01
0
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p
0
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09
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p
0
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2
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0
（
0
.
01
0
.
145
p
0
）
2
④在t℃时，不同催化剂下产生氧气的体积V（O2）与分解时间的关系如图，下列说法正确的是
CD
CD
。
A.其他条件不变时，增大N2O的浓度，提高了单位体积N2O的活化分子数，N2O的分解速率加快
B.保持温度不变，缩小反应容器的体积，N2O分解的速率加快
C.由图可知，Catl催化效率最高
D.其他条件相同时，Catl催化分解N2O的活化能比用Cat4催化分解N2O的活化能小。
⑤不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1
＞
＞
T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅱ.科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应：2CO+2NO⇌2CO2+N2。CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比m=
n
（
NO
）
n
（
CO
）
（1）图中m1与m2大小关系是
m1＞m2
m1＞m2
。
（2）a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是
Ka＞Kb=Kc
Ka＞Kb=Kc
。（3）随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为
温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】2225；5×10-4；20%；=；；CD；＞；m1＞m2；Ka＞Kb=Kc；温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响
（
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
