实验室用如图装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器x的名称是 铁架台铁架台。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
③取用氯酸钾的仪器是 DD。
④如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因 AA。
A．装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B．加热的温度还未达到氯酸钾分解的温度
C．导管未放入集气瓶中
D．试管底部没有均匀受热
⑤利用装置C收集氧气，气体应从m端进入，理由是 氧气密度比空气大氧气密度比空气大。
⑥实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是 防止水倒流引起试管爆裂防止水倒流引起试管爆裂。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
| 试验编号 | H2O2的质量分数（%） | H2O2溶液的体积（mL） | 对应曲线 |
| Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
| Ⅱ | 2.4 |
10.0 10.0
|
b |
| Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待绘制） |
②从曲线a、b中，可得出的结论是
其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应速率越快
其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应速率越快
。③在图中画出曲线c的位置及趋势。
④某过氧化氢溶液中含4mol过氧化氢，理论上完全分解可以生成多少克氧气？（根据化学方程式列式计算）
【答案】铁架台；2KClO32KCl+3O2↑；D；A；氧气密度比空气大；防止水倒流引起试管爆裂；10.0；其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应速率越快
M
n
O
2
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.9
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
