根据如图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO₄常温下与浓盐酸反应可制得Cl₂；②H₂SiO₃不溶于水。
（1）利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是

分液漏斗

分液漏斗

。干燥管D的作用是

防倒吸

防倒吸

。
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，进而证明非金属性：N＞C＞Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO₃；②稀盐酸；③碳酸钙；④Na₂SiO₃溶液；⑤SiO₂
试剂A与C分别为

①、④

①、④

（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。
有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因

HNO₃有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸

HNO₃有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸

。