富钴结壳浸出液分离MnSO₄制备Mn₃O₄的工业流程如图。
已知：i.浸出液中主要含有的金属离子为：Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺
ii.25℃时，金属硫化物的溶度积常数。

金属硫化物	NiS	CoS	CuS	MnS
Ksp	3.98×10-20	5.01×10-22	7.94×10-37	3.16×10-11

（1）过程①中，SO₂还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为

SO

2

-

4

SO

2

-

4

。
（2）过程②中，Fe²⁺转化为Fe₂O₃⋅xH₂O时，氧气和石灰乳的作用分别是

Fe²⁺转化为Fe³⁺、将Fe³⁺转化为沉淀

Fe²⁺转化为Fe³⁺、将Fe³⁺转化为沉淀

。
（3）固体Y中主要物质的化学式为

CuS、CoS、NiS

CuS、CoS、NiS

。
（4）已知，Mn²⁺在pH=9.7时完全沉淀转化为Mn（OH）₂。过程③中沉淀剂不选择Na₂S的原因可能是

使Mn²⁺生成MnS沉淀

使Mn²⁺生成MnS沉淀

。
（5）已知，温度高于20℃时，MnSO₄在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程④中，采用的操作是

蒸发结晶

蒸发结晶

。
（6）过程⑤中发生下列反应。C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-394kJ⋅mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH₂=-111kJ⋅mol^-1
3MnSO₄（s）+2CO（g）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃
利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用

3MnSO₄（s）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+O₂（g）

3MnSO₄（s）═Mn₃O₄（s）+3SO₂（g）+O₂（g）

反应的ΔH。
（7）流程中可循环使用的物质是

SO₂

SO₂

。