铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

；Cr成为阳离子时首先失去

4s

4s

轨道的电子。
（2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为

铬的价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强

铬的价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强

。
（3）甘氨酸铬（结构如图1）是一种配合物，其配位原子是

N、O

N、O

。

（4）反应：6KSCN+13K₂Cr₂O₇+55H₂SO₄═13Cr₂（SO₄）₃+6SO₂↑+6CO₂↑+16K₂SO₄+55H₂O
①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是

N

N

（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为

直线

直线

形，中心原子的杂化方式是

sp

sp

。
②分子中的大π键可用符号Π_mⁿ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π₆⁶），则NO₂的大π键可表示为

π₃⁴

π₃⁴

。
（5）立方CrO₂晶体的结构如图2所示，晶胞参数为apm。
①设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CrO₂的密度为

336

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

336

N

A

×

a

3

×

1

0

-

30

（列出计算式）g•cm^-3。
②1、2号原子的坐标依次为（0，0，0）、（

1

2

，0，

1

2

），则原子坐标为（

1

4

，

1

4

，

1

4

）和（

3

4

，

3

4

，

3

4

）间的距离为

3

2

a

3

2

a

pm。