某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g.
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和NH4+NH4+，阴离子是SO42-SO42-．
（2）试通过计算确定：n（Al3+）=0.1mol0.1mol；该结晶水合物的化学式NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]．
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol•L-1．
①加入100100mLBa（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大．
②请在如图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系示意图．
【考点】化学方程式的有关计算．
【答案】NH4+；SO42-；0.1mol；NH4Al（SO4）2•12H2O[或（NH4）2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]；100
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：3难度：0.1
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