研究氮的化合物具有重要意义。
（1）已知N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0。T1℃时若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，c（N2O4）随时间的变化如表所示。
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
ABD
ABD
。A．气体的压强不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．容器内体的密度不变
D．容器内颜色不变
E．相同时间，消耗nmolN2O4（g）的同时生成2nmolNO2（g）
②在0～40s,化学反应速率v（NO2）=
0.0025mol/（L•s）
0.0025mol/（L•s）
；平衡时，N2O4平衡转化率为 60%
60%
，平衡常数K为 0.360
0.360
。（2）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下面题目：
①温度：T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）。②若在D点对应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的
A
A
点（填字母）。③捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）ΔH2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=
2ΔH2-ΔH1
2ΔH2-ΔH1
。【答案】ABD；0.0025mol/（L•s）；60%；0.360；＞；A；2ΔH2-ΔH1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
