300℃下，在一密闭容器中充入一定量的CO2与H2发生反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）。一段时间后反应达平衡，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
（1）下列说法错误的是 BCBC（填字母）。
A．该反应的ΔH＜0
B．平衡常数大小：K（500℃）＞K（300℃）
C．300℃下，减小n（H2）n（CO2），CO2的平衡转化率升高
D．反应达到平衡时v正（H2）═2v逆（H2O）
（2）一定条件下，反应体系中CO2平衡转化率α（CO2）与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是 温度温度。
②L1＞＞L2（填“＜”或“＞”）。
（3）一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）ΔH═+173kJ⋅mol-1，若压强为pkPa,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
①650℃时CO2的平衡转化率为 25%25%。
②t1℃时平衡常数KP═0.5p0.5p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压═总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡 不不（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
【答案】BC；温度；＞；25%；0.5p；不
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/3 8:0:9组卷：113引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
