硫酸是一种性质活泼、用途广泛的酸。实验室常用的浓硫酸溶质质量分数为98%，密度约为1.84g•mL-1.请根据相关内容回答下列问题。
实验一：“黑面包实验”
已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，脱水性和强氧化性。
| 实验步骤 | 实验示意图 | 实验现象 | 解释及原因 |
| （1）将一定量的蔗糖固体加入至烧杯中 |
|
/ | / |
| （2）利用胶头滴管在蔗糖表面滴加少量水 |
|
固体表面潮湿 | 水的作用是 少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度 |
| （3）沿着烧杯内壁倒入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌 |
|
浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到蔗糖表面颜色变深，最终变为 黑 黑 色。 |
有关化学方程式为： C12H22O11 浓硫酸 |
| （4）静置一段时间 |
|
反应放出大量的热，固体逐渐膨胀，并产生大量水雾及刺激性气味的气体。 | 有关化学方程式为： C+2H2SO4（浓） △ 2SO2 2SO2 |
（5）若实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，则需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为
100
100
g,水的质量为 400
400
g。实验三：测定氢氧化钠溶液浓度
（6）向试管中加入2mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g•mL-1），逐滴滴入溶质质量分数为15%的稀硫酸（密度为1.1g•mL-1），并测定溶液的pH数值。试列式计算：理论上至少需要加入上述稀硫酸多少滴可使pH数值变为7？（已知：每滴溶液的体积近似为0.05mL，写出计算过程，结果保留到整数位）
33滴
33滴
。（7）某校学生在完成该实验时，记录滴入的稀硫酸为35滴。请思考实际滴数和理论滴数不一致的原因可能是
AC
AC
。（填序号）A使用的浓硫酸露置在空气中时间太长
B使用的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而发生变质
C滴入稀硫酸过程中，试管没有充分振荡
【答案】少量水稀释浓硫酸时放出的热，能加快蔗糖的脱水速度；黑；2SO2；100；400；33滴；AC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：2难度：0.9
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
