NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

小于

小于

（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

A

A

（填字母），导致pH随温度变化的原因是

升高温度其水解程度增大，pH减小

升高温度其水解程度增大，pH减小

。
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中，2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

10^-3（或10^-3-10^-11）

10^-3（或10^-3-10^-11）

mol•L^-1（填数值表达式）。
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

a

a

；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

。
（4）H₂SO₃属于二元弱酸，已知25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-；
HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-
①NaHSO₃的水解平衡常数表达式K_h=

c

（

H

2

S

O

3

）

•

c

（

O

H

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

•

c

（

O

H

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

，25℃时该K_h=

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。
②若NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c

（

H

2

S

O

3

）

c

（

HS

O

3

-

）

将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

中

（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（6）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与粒子浓度的关系如图所示。

①写出亚磷酸电离的方程式：

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

H₃PO₃⇌H₂PO₃^-+H⁺、H₂PO₃^-⇌HPO₃^2-+H⁺

。
②表示pH与lg

c

（

HP

O

3

2

-

）

c

（

H

2

P

O

3

-

）

的变化关系的曲线是

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
③根据图像计算亚磷酸的K_a1=

10^-1.4

10^-1.4

。