根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：
（1）基态Fe原子有

7

7

组相同能量的电子。
（2）数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是

磷原子的3p轨道电子排布呈半充满、稳定状态，第一电离能较高

磷原子的3p轨道电子排布呈半充满、稳定状态，第一电离能较高

。
（3）NH₃分子与Zn²⁺结合成配合物[Zn（NH₃）₄]²⁺，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH

较大

较大

（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因

NH₃通过配位键与Zn²⁺结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大

NH₃通过配位键与Zn²⁺结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大

。
（4）原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能（O^-+e^-→O^2-的能量）不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为

737.7

737.7

kJ•mol^-1，O=O键键能为

498.4

498.4

kJ•mol^-1，氧原子的第二电子亲和能x=

-899.7

-899.7

kJ•mol^-1。
（5）氢化镁（MgH₂）与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg₂ZnH₄，X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
①该晶胞中镁原子个数为

8

8

。
②已知Mg₂ZnH₄晶体的晶胞参数为apm,镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为

3

4

a

3

4

a

pm,Mg₂ZnH₄晶体密度为

468

a

3

×

N

A

×10³⁰

468

a

3

×

N

A

×10³⁰

g•cm^-3（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。