某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
（1）实验1：用KCl作电解质
一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）

2H⁺+2e^-=H₂↑（或2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑）

。
②确认灰绿色固体中含有Fe²⁺的实验现象是

试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀

试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀

。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是

试管i中存在溶解平衡：KCl（s）⇌K⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl^-），平衡逆向移动，析出KCl晶体

试管i中存在溶解平衡：KCl（s）⇌K⁺（aq）+Cl^-（aq），滴加12mol/L的盐酸，增大c（Cl^-），平衡逆向移动，析出KCl晶体

。
（2）实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K．按图4进行实验

①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是

阻碍OH^-向阳极迁移，避免灰绿色固体生成

阻碍OH^-向阳极迁移，避免灰绿色固体生成

。
②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：

本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe²⁺，Fe²⁺在碱性条件下更容易被氧化为Fe³⁺

本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe²⁺，Fe²⁺在碱性条件下更容易被氧化为Fe³⁺

。
（3）实验3：用KOH作电解质
用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（

F

e

O

2

-

4

），没有沉淀产生。
①铁电极上OH^-能够放电的原因是

c（OH^-）增大，反应速率加快（更容易放电）

c（OH^-）增大，反应速率加快（更容易放电）

。
②阳极生成

F

e

O

2

-

4

的总电极反应式是

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

。
③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
试剂a：

水

水

、现象b：

紫色消失

紫色消失

。
（4）根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与

OH^-的浓度

OH^-的浓度

有关。