金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）锰元素在周期表中的位置是

第四周期第VIIB族

第四周期第VIIB族

，基态锰原子的最外层电子排布式为

4s²

4s²

。
（2）六羰基铬[Cr（CO）₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr（CO）₆ 的晶体类型是

分子晶体

分子晶体

，
Cr（CO）₆中σ键与π键的个数比为

1：1

1：1

。
（3）[Ag（NH₃）₂]⁺中Ag⁺空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是

直线形

直线形

。
（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量（用△表示），它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe（H₂O）₆]²⁺

＜

＜

△[Fe（H₂O）₆]³⁺ （填＜”或“=”），理由是

Fe³⁺的正电荷数比Fe²⁺的多，吸引电子能力更强；Fe³⁺的3d达到半充满稳定结构，Fe²⁺的3d未达到半充满稳定结构

Fe³⁺的正电荷数比Fe²⁺的多，吸引电子能力更强；Fe³⁺的3d达到半充满稳定结构，Fe²⁺的3d未达到半充满稳定结构

。
（5）已知Pb（CH₂CH₃）₄晶体的堆积方式如下。

Pb（CH₂CH₃）₄在晶体结构中的配位数是

12

12

。设阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，Pb（CH₂CH₃）₄ 的摩尔质量为M g/mol,则Pb（CH₂CH₃）₄晶体的密度是

4

M

×

10

21

3

N

A

a

2

b

4

M

×

10

21

3

N

A

a

2

b

g/cm³ （列出计算式即可）。