（1）实验测得常温下16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1

。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=akJ•mol^-1。有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能（kJ•mol-1）	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值

93

93

。
（3）用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH₂=-571.6kJ•mol^-1，
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₃=-2599kJ•mol^-1，
请写出由C（s,石墨）和H₂（g）生成1molC₂H₂（g）的热化学方程式：

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ•mol^-1

2C（s,石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+226.7kJ•mol^-1

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（4）某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M₂O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为

12

12

。