二氧化钛（TiO₂）是一种重要的工业原料，可用四氯化钛（TiCl₄）制备。已知：
Ⅰ．TiCl₄（g）+2CO（g）⇌TiO₂（s）+2Cl₂+2C（s）ΔH=+41.5kJ•mol^-1
Ⅱ．TiCl₄（g）+O₂（g）⇌TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH=-178.4kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）已知，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K₁、K₂。由盖斯定律可知，C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-219.9kJ•mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-219.9kJ•mol^-1

，K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁、K₂表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ•mol^-1，则E

＞

＞

41.5（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，发生反应Ⅱ，5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2mol。
①TiCl₄的平衡转化率α=

20%

20%

。
②下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄，平衡转化率的是

B

B

（填字母）。
A．升高反应温度
B．增大O₂浓度
C．分离出部分Cl₂
D．缩小容器体积
③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和一定量的O₂，发生反应Ⅱ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比[

n

（

T

i

C

l

4

）

n

（

O

2

）

]的关系如图Ⅰ所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为

L₂

L₂

（填“L₁”或“L₂”）；M点的坐标为

（1，

1

7

）

（1，

1

7

）

。
（4）最新研究发现，可以用如图Ⅱ所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为某种可以传导O^2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-

。