二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ⋅mol^-1
则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=

+206.1

+206.1

kJ⋅mol^-1。
（2）①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molCO₂、3molH₂，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO₂、CO、CH₄的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH₄的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是

B

B

（填标号）。

A．CO₂的消耗速率和CH₄的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时CH₄的物质的量分数随温度变化关系的曲线是

a

a

（填字母），理由是

反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH₄物质的量分数增大

反应Ⅰ正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，反应Ⅰ正向移动，CH₄物质的量分数增大

；550℃条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为

12

17

V

12

17

V

L，反应Ⅱ的K_p=

32

7

32

7

。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）一种从高炉气回收CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=

4

4

[已知：该温度下K_a1（H₂CO₃）=5.0×10^-7mol⋅L^-1，K_a2（H₂CO₃）=5.0×10^-11mol⋅L^-1]。
②利用电化学原理控制反应条件能将CO₂电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3mole^-时，阴极室溶液的质量增加

25.2

25.2

g[B的电解效率=

n

（

生产

B

所用的电子

）

n

（

通过电极的电子

）

]。