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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-。
（2）装置2中的石墨是 正正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 正正极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 Fe-2e-═Fe2+Fe-2e-═Fe2+。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 224224mL。
电解
电解
【考点】原电池与电解池的综合；电解原理．
【答案】氧化；O2+4e-+2H2O═4OH-；正；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；正；Fe-2e-═Fe2+；2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；224
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：96引用：4难度：0.5
