铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“铝土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等杂质）。为了检测某铝土矿样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如下图曲线所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
（1）写出滴加NaOH溶液24mL至30mL段发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）最后所得不溶于NaOH的沉淀的化学式及其物质的量分别为Fe（OH）3；2.0×10-3molFe（OH）3；2.0×10-3mol。
（3）该铝土矿样中Al2O3的质量百分含量为61.2%61.2%。
（4）工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3（熔融） 电解 4Al+3O2↑．用10.0t铝土矿提纯所得的Al2O3（提纯过程的损耗不计算）进行电解，理论上最多可制得金属铝3.243.24t,假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3+和O2-则电解过程的阳极反应式为2O2--4e-═O2↑2O2--4e-═O2↑。
电解
【考点】有关混合物反应的计算．
【答案】Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Fe（OH）3；2.0×10-3mol；61.2%；3.24；2O2--4e-═O2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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