社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
| 生成气体的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.25 |
（3）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
（4）在钢铁厂取纯净的镁粉、铁粉、锌粉组成的混合物10克，跟一定里的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，反应后液体经蒸干水分后得到固体物质28克（不含结晶水），求生成氢气多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】（1）700：9；
（2）24.5%；
（3）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：（m-1.328）g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：（5.672+m）×g；
（4）0.3g。
（2）24.5%；
（3）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：（m-1.328）g；当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：（5.672+m）×
9
709
（4）0.3g。
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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