某小组同学探究Cu和H2O2的反应，进行如下实验．
实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体．
（1）蓝色固体是 Cu（OH）2Cu（OH）2（填化学式）．
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验．
资料：Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 |
ⅱ | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| ⅲ | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气饱，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（用化学用语解释）．（3）实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有[Cu（NH3）4]2+，其中提供空轨道的微粒是
Cu2+
Cu2+
，提供孤电子对的原子是 N
N
．②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，利用如图装置继续实验．
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x.
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变．
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y.
该实验的结论是
氨水可与铜离子反应
氨水可与铜离子反应
，结合化学用语解释c中电压增大的原因 4NH3•H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）减小，提高了Cu的还原性
4NH3•H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）减小，提高了Cu的还原性
．利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快．（4）对比实验ii和iii,实验中产生氧气速率明显更快，可能的原因是
Cu[（NH3）4]2+对H2O2分解有很好的催化作用
Cu[（NH3）4]2+对H2O2分解有很好的催化作用
．（5）基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有
酸碱性、产物微粒的种类
酸碱性、产物微粒的种类
．【考点】探究影响化学反应速率的因素；性质实验方案的设计．
【答案】Cu（OH）2；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Cu2+；N；氨水可与铜离子反应；4NH3•H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O，使c（Cu2+）减小，提高了Cu的还原性；Cu[（NH3）4]2+对H2O2分解有很好的催化作用；酸碱性、产物微粒的种类
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：1难度：0.5
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：20引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
