氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
| 元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
| 单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）氧离子的结构示意图为
（2）碲的主要化合价可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6
。（3）氧元素比硫元素非金属性
强
强
（填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+O2=2S+2H2O
（4）H2O2 可以作脱氯剂，用于消除水中的 Cl2，写出该反应的化学方程式：
Cl2+H2O2═2HCl+O2
Cl2+H2O2═2HCl+O2
。【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】；；-2，+4，+6；强；2H2S+O2=2S+2H2O；Cl2+H2O2═2HCl+O2
；；-2，+4，+6；强；2H2S+O2=2S+2H2O；Cl2+H2O2═2HCl+O2【解答】
【点评】
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发布：2024/11/6 8:0:1组卷：11引用：2难度：0.3
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