某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，B装置的作用是 除去挥发的氯化氢气体除去挥发的氯化氢气体；
（2）C中发生反应的化学方程式为 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可观察到的现象是 有白色胶状沉淀生成有白色胶状沉淀生成；
（3）根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为 盐酸＞碳酸＞硅酸盐酸＞碳酸＞硅酸，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱 否否（填“能”或“否”）并说明理由 比较非金属性应该比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物比较非金属性应该比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na2S溶液，试回答：
（4）A装置分液漏斗中所装试剂为 浓盐酸浓盐酸，B中可观察到的现象是 有淡黄色沉淀生成有淡黄色沉淀生成；
（5）C装置的作用是 尾气处理，防止Cl2污染大气尾气处理，防止Cl2污染大气，写出C 中发生反应的离子方程式 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）实验结论：氧化性：Cl2＞SCl2＞S，非金属性：Cl＞SCl＞S。
【答案】CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；除去挥发的氯化氢气体；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；有白色胶状沉淀生成；盐酸＞碳酸＞硅酸；否；比较非金属性应该比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物；浓盐酸；有淡黄色沉淀生成；尾气处理，防止Cl2污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Cl2＞S；Cl＞S
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：104引用：5难度：0.3
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
