硫和硒（³⁴Se）在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
（1）含+4价硫元素的化合物有SO₂，H₂SO₃和X等。
①SO₂能使品红溶液褪色，说明SO₂具有的化学性质是

漂白性

漂白性

。
②已知X属于钠盐。写出X转化为SO₂的化学方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
③从下列试剂中任选一种试剂：浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、硫化钠溶液，设计实验证明SO₂中硫元素的化合价在化学反应中可以发生变化，填写下表（写出一种方案即可）。

选择的试剂	转化后的含硫微粒	预期现象
酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液	H2SO4 H2SO4	高锰酸钾溶液褪色 高锰酸钾溶液褪色

（2）以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

①下列说法正确的是

acd

acd

（填字母序号）。
a.硒原子的最外层有6个电子
b.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性
c.SeO₂属于酸性氧化物
d.过程ⅰ中硒被氧化
②过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄•nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程ⅲ消耗的N₂H₄•nH₂O的物质的量之比为

1：1

1：1

（工业硒中杂质与O₂的反应可忽略）。