硒是人体微量元素，是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用。最近清华大学许华平教授课题组开发了一种具有H2O2响应的含硒硒键（-Se-Se-）的高分子，用于肿瘤的CO/化疗增敏/抗血管生成协同治疗。回答下列问题：
（1）基态Se的核外电子排布式为 [Ar]3d104s24p4[Ar]3d104s24p4。
（2）环状Se8（
）分子中Se的轨道杂化类型为 sp3sp3。Se8熔点和沸点要比SO2的熔点和沸点高很多，主要原因是 Se8和SO2都为分子晶体，Se8的相对分子质量比SO2大，Se8的分子间作用力比SO2大，Se8和SO2都为分子晶体，Se8的相对分子质量比SO2大，Se8的分子间作用力比SO2大，。
（3）元素N、O、S的电负性由大到小的顺序为 O＞N＞SO＞N＞S。
（4）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键（或大π键，如苯中存在π66）。下列分子中存在离域π键的是 ①③①③（填序号）。
①
②H2Se
③SeO2
④H2O2
（5）MnSe晶体的一种晶胞结构如图1所示（其中白色小球代表Se,黑色小球代表Mn）。
①Se的堆积方式为 面心立方最密堆积面心立方最密堆积。
②若该晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则a位置Se与b位置Mn核间的距离为 34×34×（55+79）ρNA×101034×34×（55+79）ρNA×1010pm（列出计算式即可）。
③图2是MnSe晶胞的俯视投影图，其中Mn的投影是 ④⑤⑨⑩，④⑤⑨⑩，（填标号）。
3
4
×
3
4
×
（
55
+
79
）
ρ
N
A
×
1
0
10
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×
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+
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N
A
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【答案】[Ar]3d104s24p4；sp3；Se8和SO2都为分子晶体，Se8的相对分子质量比SO2大，Se8的分子间作用力比SO2大，；O＞N＞S；①③；面心立方最密堆积；；④⑤⑨⑩，
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×
3
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N
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
