TiO2-xNy、Cu（In1-xGaxSe2）是常见的光学活性物质。请回答下列问题：
（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为NN，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是 O＞N＞CuO＞N＞Cu。
（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT（2，4，6-三硝基甲苯），其结构如图，N原子的杂化类型为 sp2sp2。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是 TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大。
（3）GaCl3⋅xNH3（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl3⋅xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH3的VSEPR模型为 四面体形四面体形。
②GaCl3⋅xNH3含有的化学键类型有 ABCABC（填序号）。
A．极性共价键
B．离子键
C．配位键
D．金属键
E．氢键
③能准确表示GaCl3⋅xNH3结构的化学式为 [Ga（NH3）4Cl2]Cl[Ga（NH3）4Cl2]Cl。
（4）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy，表示如图。
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为 320NA×a2c×1030320NA×a2c×1030g/cm3。
②图乙TiO2-xNy晶体中x=716716。
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
30
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
30
7
16
7
16
【答案】N；O＞N＞Cu；sp2；TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大；四面体形；ABC；[Ga（NH3）4Cl2]Cl；；
320
N
A
×
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2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：4难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
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（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
