氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。

（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）　ΔH=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）⇋2NO₂（g）　ΔH=-113.0 kJ•mol^-1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的热化学方程式为

SO₂（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）　ΔH=-41.8 kJ•mol^-1

SO₂（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g）　ΔH=-41.8 kJ•mol^-1

。
②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点

未到

未到

（填“达到”或“未到”）平衡状态。
b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2 mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）；Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）Ⅱ。
（2）常温时向浓度为0.1 mol•L^-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。
根据图2回答下列问题：
①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c（OH^-）由大到小的顺序为

d＞c＞b

d＞c＞b

。
②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有

cd

cd

。
a.

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

b.

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

c.

c

（

N

H

+

4

）

•

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

d.

c

（

N

H

3

•

H

2

O

）

•

c

（

H

+

）

c

（

N

H

+

4

）

③该温度时氨水的电离平衡常数K=

10^-5（或10^-5mol•L^-1）

10^-5（或10^-5mol•L^-1）

。
（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N₂。
①电极Ⅱ是

阳

阳

极，B室产生的气体是

O₂

O₂

。
②A室NO₂^-发生的电极反应是

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑

。