根据题中所给的信息，回答下列问题：
（1）目前，汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管内装一个催化转化装置，使NO与CO在催化剂的作用下发生反应，生成N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

，其中还原剂是

CO

CO

，被还原的物质是

NO

NO

。
（2）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓+2H₂O

。
②该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是

CD

CD

。
A．a时刻Ba（OH）₂溶液与稀硫酸恰好完全中和。
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子。
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质。
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是存在Ba（OH）═Ba²⁺+2OH^-。
（3）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠（NaFeO₄）可利用Na₂O₂与FeSO₄反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na₂O₂与生成的O₂的物质的量之比为4：1。
①写出制备高铁酸钠反应的化学方程式

4Na₂O₂+FeSO₄=Na₂FeO₄+Na₂SO₄+O₂↑+2Na₂O

4Na₂O₂+FeSO₄=Na₂FeO₄+Na₂SO₄+O₂↑+2Na₂O

。
②若生成1.12LO₂（标准状况），则转移电子的数目为

0.3N_A

0.3N_A

。