某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。
回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：

HSO

-

3

；
猜想3：

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：

取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加NaHSO₃溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确

取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加NaHSO₃溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确

。
（3）实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：
（a）调平量气管和烧杯的液面；
（b）冷却至室温；
（c）读数正确的先后操作顺序是

bac

bac

（填字母）。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL（均折合成标准状况，且V₂＞V₁）。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为

V

2

-

V

1

4480

V

2

-

V

1

4480

mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置（如图），利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯（SOCl₂）。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

（4）①G仪器的进水口是

a

a

（填“a”或“b”），其作用是

使生成的SOCl₂发冷凝回流

使生成的SOCl₂发冷凝回流

。
②F仪器的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中使SOCl₂发发生水解

吸收多余的Cl₂，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置中使SOCl₂发发生水解

。
（5）已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为

SO

2

-

4

。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃•6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃•6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后••••••接下来的实验操作和现象都正确是

B

B

（填字母序号）。
A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
B．滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液，紫红色消失