25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5mol•L-1	K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8 mol•L-1

请回答下列问题：
（1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

。
（2）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

A

A

（填字母序号，下同）。
A．c（H⁺）                B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

         C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

                   E． 

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是

ABCE

ABCE

。
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）

大于

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是

HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱

HX酸性强于CH₃COOH的，稀释后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其对水电离的抑制能力也较弱

。
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10^-12，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性。将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=

11：9

11：9

。