计算题：
（1）已知断开或形成1molH-H键、1molBr-Br键、1molH-Br键的能量变化分别为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1molHBr需放出能量51.551.5kJ；
（2）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下表。
| a.电流计指针偏转 |
| b.Cu极有H2产生 |
| c.H+向负极移动 |
| d.电流由Zn经导线流向Cu |
ab
ab
（填序号）。②请写出该电池的负极反应式
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
。③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为
1
1
g.【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】51.5；ab；Zn-2e-=Zn2+；1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
