某小组以Ba（OH）₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

（1）Ba（OH）₂与H₂SO₄在溶液中能发生

bc

bc

反应。
a.置换反应
b.酸碱中和反应
c.复分解反应
（2）①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）₂发生了

电离

电离

。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

。
（4）实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是

溶液中一直存在没有参与反应的Na⁺和OH^-，灯泡不熄灭

溶液中一直存在没有参与反应的Na⁺和OH^-，灯泡不熄灭

。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
（5）在两份完全相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液（说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同），其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

BC

BC

。

A．①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO₄^2-
C．c点，两份溶液中含有相同量的OH^-
D．a、d两点对应的溶液均显中性