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A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为
M
M
,F的价层电子排布式为
3d104s1
3d104s1

(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为
O>N>C
O>N>C
(用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为
正四面体
正四面体

(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是
H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4
H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4

(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O

(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为
2
M
2
N
A
a
3
2
M
2
N
A
a
3
g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

【答案】M;3d104s1;O>N>C;正四面体;H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;
2
M
2
N
A
a
3
【解答】
【点评】
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发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5
相似题
  • 1.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
    (1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
     
    ;其最外层电子的电子云形状为
     

    (2)(NH42Fe(SO42•6H2O俗称摩尔盐
    ①NH4+电子式为
     

    ②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    (用元素符号表示)
    ③SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ,VSEPR模型名称为
     

    (3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为
     
    ;晶体的配位体为
     
    (用化学符号表示)
    (4)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
     
    g•cm-3

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:7引用:1难度:0.7
  • 2.碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题:
    (1)基态碳原子的价层电子排布图为
     

    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的杂化方式有
     
     
    ,所含σ键数目和π键数目之比为
     

    (3)甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三者键角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     

    (4)C60室温下为紫红色固体,不溶于水,能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是
     

    (5)C60晶胞结构如图,C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20Å (1Å=10-8cm),则C60的晶体密度为
     
    g/cm3
    C60体中存在正四面体空隙(例如1、3、6、7四点构成)和正八面体空隙(例如3、6、7、8、9、12六点构成),则平均每一个C60晶胞中有
     
    个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后,这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯(Cs)填满所有空隙,距离最近的两个Cs原子间的距离为
     
     Å。

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:53引用:2难度:0.4
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
    (1)基态磷原子的价电子排布式为
     

    (2)已知白磷的分子式为P4,其结构如图1所示。科学家目前合成了N4分子,其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是
     
    ,N-N-N键的键角为
     


    (3)硝酸的沸点较低,从氢键的角度推断其可能的原因是
     
    ;请写出两种与NO3-互为等电子体的微粒化学式
     
    (请写一个分子和一个离子)。
    (4)NO2-与钴形成的配离子[Co(NO26]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为
     
    ,K3[Co(NO26]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是
     

    (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP),磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中,Al原子的配位数为
     
    ,若最近两个Al原子之间的距离为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为
     
    g•cm-3(用含有以上字母的计算式表示)。

    发布:2025/1/5 8:0:1组卷:55引用:1难度:0.5
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