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A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子.
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为MM,F的价层电子排布式为3d104s13d104s1.
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为O>N>CO>N>C(用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为正四面体正四面体.
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:BA4小于A2D,原因是H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4.
(4)以E、F的单质为电极,组成如图1所示的装置,E极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OCu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O.
(6)F的晶胞结构(面心立方)如图2所示:已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为2M2NAa32M2NAa3g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)
2
M
2
N
A
a
3
2
M
2
N
A
a
3
【答案】M;3d104s1;O>N>C;正四面体;H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4;Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;
2
M
2
N
A
a
3
【解答】
【点评】
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发布:2025/1/18 8:0:1组卷:14引用:2难度:0.5
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