碱性银锌二次航空电池为价格昂贵的高能电池。该电池的总反应为：Zn+Ag₂O

充电

放电

ZnO+2Ag。其电池中的基本单元示意图如图：

（1）该电池放电时，锌电极板为电池的

负极

负极

（填“正极”或“负极”）.
（2）以KOH溶液为电解液，放电时锌电极板区域中发生的电极反应可分为两步：
反应i.锌电极板的溶解：…
反应ii.锌电极板上ZnO的析出：Zn（OH）₄^2-⇌ZnO+2OH^-+H₂O
补充反应i：

Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-

Zn-2e^-+4OH^-=Zn（OH）₄^2-

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（3）放电时，析出的ZnO会覆盖在锌电极板表面，影响电池使用效果。用浓KOH溶液可以抑制ZnO的生成，并促进锌电极板的溶解，从速率和平衡的角度说明其原因：

由于ZnO是两性氧化物，能与KOH反应，方程式为：ZnO+2KOH+H₂O⇌K₂[Zn（OH）₄]，且用浓的KOH溶液能加快反应速率，并使上述平衡正向移动

由于ZnO是两性氧化物，能与KOH反应，方程式为：ZnO+2KOH+H₂O⇌K₂[Zn（OH）₄]，且用浓的KOH溶液能加快反应速率，并使上述平衡正向移动

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（4）将锌电极板制成蜂窝孔状，如图a所示，能增大锌电极板的表面积，但蜂窝孔的孔径过小，影响OH^-进出蜂窝孔的速率，导致孔径内外OH^-浓度出现差异，多次充放电后会影响锌电极板的形状。图b是使用一段时间后的锌极板变形情况。下列说法正确的是

bcd

bcd

 （填字母序号）。
a.充电时，OH^-向锌极板方向迁移
b.孔内沉积ZnO，导电能力减弱，影响电池使用效果
c.导致该腐蚀变形的主要原因是孔外OH^-浓度高于孔内OH^-浓度
d.为延长电池使用寿命，提高电池放电效果，应选用孔径恰当的锌极板
（5）隔膜可有效阻止充放电循环中银的迁移，防止银在锌电极板析出造成电池短路。
测定隔膜上附着银元素含量的方法是：用硝酸溶解隔膜上的附着物得溶解液，再以NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用NH₄SCN溶液滴定溶解液。发生反应：
①Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓（白色）K=10¹²
②Fe³⁺+SCN^-⇌FeSCN²⁺（红色）K=10^2.3
结合上述两个反应的平衡常数，解释选择NH₄Fe（SO₄）₂作为指示剂的原因：

Ag⁺与SCN^-结合的平衡常数非常大，而Fe³⁺与SCN^-结合的平衡常数很小，二者相差接近10¹⁰倍，说明Ag⁺极易和SCN^-结合，当SCN^-与Fe³⁺结合生成红色溶液时，Ag⁺已经沉淀完全了，故选择NH₄Fe（SO₄）₂作为指示剂

Ag⁺与SCN^-结合的平衡常数非常大，而Fe³⁺与SCN^-结合的平衡常数很小，二者相差接近10¹⁰倍，说明Ag⁺极易和SCN^-结合，当SCN^-与Fe³⁺结合生成红色溶液时，Ag⁺已经沉淀完全了，故选择NH₄Fe（SO₄）₂作为指示剂

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