将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：
（1）以800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ•mol-1 K1=104
Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-49.5kJ•mol-1 K2=10-3
①反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH3=-90.5-90.5kJ•mol-1 K3=10-710-7。
②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是 反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数。
③对于反应Ⅱ温度升高，平衡 向左向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；增大压强，平衡常数 不变不变（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在1.0×105Pa,将4molH2与1molCO2进行反应，体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数Kp（600℃）=1.6×10-91.6×10-9Pa-2，600℃时平衡体系中H2O的物质的量分数是 30%30%。[对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替其物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，结果保留一位小数]
【答案】-90.5；10-7；反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ的平衡常数；向左；不变；1.6×10-9；30%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
