碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），应采取的措施是BB．
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是AA．
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起．
（5）有资料记载：常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．
【考点】盐类水解的原理．
【答案】CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；B；A；用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起；用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：39引用：1难度：0.5
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（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）常温下将 NaHSO4溶液进行稀释，下列说法正确的是（填序号）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中离子的浓度均减小
C．溶液中不变[OH-]•[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水电离产生的[H+]增大
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A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol•L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸，用做指示剂误差较小，到达滴定终点的判断方法是，滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。发布：2024/11/8 8:0:1组卷：92引用：1难度：0.6 -
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