合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
（1）根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1。
| 化学键 | H-H | O-H | N≡N | H-N |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 465 | 946 | 391 |
图3
①T1、T2、T3由大到小的排序为
T3＞T2＞T1
T3＞T2＞T1
。②在T2、60MPa条件下，A点v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）③图2表示500℃、60.0 MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡转化率为
59.2
59.2
%（结果保留一位小数）。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO⇌5N2+6H2O，以n（NH3）：n（NO）分别为4：1、3：1、1：3 投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图3所示。
①曲线a对应的n（NH3）：n（NO）=
1：3
1：3
。②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3，从A点到B点（经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率
1×10-4
1×10-4
mg/（m3•s）。③若体积为1L，n初（NO）=amol。求M点的平衡常数K=
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
【答案】N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ•mol-1；T3＞T2＞T1；＞；59.2；1：3；1×10-4；
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
