化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等。
（1）许多化学反应的反应物可以直接测量，其测量的仪器叫做

量热计

量热计

。
（2）下列△H表示物质燃烧热的是

△H₄、△H₅

△H₄、△H₅

；表示物质中和热的是

△H₆

△H₆

。（填△H₁、△H₂和△H₃等）
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+12O₂（g）=6CO₂　（g）+6H₂O　（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（3）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol

。
（4）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5mol•L^-1100mL KOH溶液完全反应。求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）

16QkJ

16QkJ

。