铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
（1）出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是

ab

ab

（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈
b.深埋于地下，隔绝空气
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜

大

大

（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂杂质）制备铜绿流程如图1：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸）
（1）反应池中发生的有关反应：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═S+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O、

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。滤渣的成分一定有

SiO₂和S

SiO₂和S

。
（2）部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。调节pH，使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不沉淀，则pH的范围应控制在

3.7≤pH＜4.4

3.7≤pH＜4.4

。

氢氧化物	Mn（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	8.3	2.7	4.4
完全沉淀的pH	9.8	3.7	6.4

（3）结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现

黑色沉淀

黑色沉淀

（填写实验现象），说明温度过高。
（三）碱式碳酸铜的热分解实验
（1）探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，某化学兴趣小组的同学们使用如图2所示的装置进行实验探究。

实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞

K₃

K₃

，关闭活塞

K₁、K₂

K₁、K₂

，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K₁缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如表：

	C装置	D装置
反应前	87.7g	74.7g
反应后	87.88g	75.58g

计算a：b：c=

3：2：2

3：2：2

。若缺少E装置，b：c的比值会

偏小

偏小

。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
【提出问题】红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu₂O均为红色固体，Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
【猜想】红色固体可能是：猜想Ⅰ：Cu；猜想Ⅱ：Cu₂O；猜想Ⅲ：

Cu₂O和Cu

Cu₂O和Cu

。
【实验】
（1）称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
（2）再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到

溶液变成蓝色

溶液变成蓝色

（填现象），则猜想I错误。
请结合以上数据，计算红色固体的成分

Cu₂O

Cu₂O

。