苯乙酮既可用于制香皂和香烟，又可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：
，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如下：
| 物质 | 苯 | 苯乙酮 | 乙酸 | 乙酸酐 |
| 相对分子质量 | 78 | 120 | 60 | 102 |
| 沸点/℃ | 80.1 | 202 | 117.9 | 139.8 |
步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30mL（约0.337mol）苯和无水AlCl3粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL（约0.064mol）乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%NaOH溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后进行分离。
步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称正得到约5.8g苯乙酮。
回答下列问题：
（1）仪器a中支管的作用是
平衡气压，使液体顺利流下
平衡气压，使液体顺利流下
，步骤1中适宜的加热方式为 水浴加热
水浴加热
。（2）干燥管中氯化钙的作用是
防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中
防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中
。（3）写出步骤2中用NaOH溶液洗涤时除去酸性物质的化学方程式：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
。（4）步骤3中分离时用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
。（5）经计算，该反应的产率约为
75.5%
75.5%
（保留三位有效数字）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】平衡气压，使液体顺利流下；水浴加热；防止锥形瓶内的水蒸气进入三颈烧瓶中；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；75.5%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
