煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。
请回答下列问题：
（1）Na2S2O3的化学名称为 硫代硫酸钠硫代硫酸钠。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为 
。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2OCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；增大压强，COS的转化率 提高提高（填“提高”、“不变”或“降低”）。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
| 化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
| E/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
+8
+8
kJ•mol–1。④用活性α-Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2S（g）△H＜0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率（未达平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为
150℃
150℃
；由图2可知，P点时平衡常数K=0.048
0.048
（保留2位有效数字）。（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成（NH4）2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有
ad
ad
（填字母）。a.增大氨水浓度
b.增大燃煤烟气的流速
c.升高温度
d.增大压强
【考点】化学平衡的计算．
【答案】硫代硫酸钠；；COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；提高；+8；150℃；0.048；ad
；COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O；提高；+8；150℃；0.048；ad【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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