有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、

CO

2

-

3

、

SO

2

-

4

等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

已知Al（OH）₃能溶于强碱，实验③中的沉淀并未减少，据此可知：
Ⅰ.（1）由实验①和实验②可判断溶液中一定存在的离子为

K⁺、

SO

2

-

4

K⁺、

SO

2

-

4

，②中反应的离子方程式为

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（2）写出实验④中生成气体的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
Ⅱ.（3）在原溶液中一定不存在的离子有

Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

CO

2

-

3

Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、

CO

2

-

3

。
（4）该溶液由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为

MgSO₄

MgSO₄

和

K₂SO₄

K₂SO₄

。