如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是分液漏斗分液漏斗．
（2）利用如图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B中的溶液为饱和食盐水饱和食盐水；烧杯中溶液的作用为吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气．
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液，则证明SO2具有漂白性的现象为B中品红溶液褪色B中品红溶液褪色．
②D中应加入足量的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液（填溶液名称），E中加入硅酸钠溶液硅酸钠溶液（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊．
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【答案】分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；吸收多余的氯气，防止污染空气；B中品红溶液褪色；酸性高锰酸钾溶液；硅酸钠溶液；D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
