海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如图所示。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中SO2-4、Mg2+、Ca2+等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的 BaCl2BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3Na2CO3溶液；
c.充分反应后，静置，过滤过滤；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.蒸发结晶蒸发结晶。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中SO2-4已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加 BaCl2溶液BaCl2溶液，若 溶液不变浑浊溶液不变浑浊，则说明SO2-4已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 MgCl2 电解 Mg+Cl2↑MgCl2 电解 Mg+Cl2↑。
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的Cl2，其目的是 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用离子方程式表示）。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作Ⅰ”应为 蒸馏蒸馏。
（4）下列有关说法正确的是 BDBD。
A.海水中含量最多的元素是Na、Cl
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
D.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
电解
电解
【考点】海水淡化．
【答案】BaCl2；Na2CO3；过滤；蒸发结晶；BaCl2溶液；溶液不变浑浊；MgCl2 Mg+Cl2↑；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；蒸馏；BD
电解
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：47引用：1难度：0.6
相似题
-
1．广西北部湾拥有丰富的海洋资源．关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。如图1是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
（2）粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在SO42-的操作是。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是NA。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（填字母）。
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
（6）空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是。
（7）图2是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是。发布：2024/11/13 8:0:1组卷：36引用：1难度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（ ）
发布：2024/8/17 17:0:1组卷：49引用：7难度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技术涉及反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为SO2-4。
①加入稍过量的BaCl2溶液；
②加入稍过量的Na2CO3溶液；
③加入适量的稀盐酸；
④加入稍过量的NaOH溶液；
⑤过滤。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为；检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留的方法是。发布：2024/7/25 8:0:9组卷：11引用：1难度：0.7
