氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）已知部分化学键的键能如表：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 946 | 436 | 391 |
46
46
kJ。（2）在一个恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g）发生反应：2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）。在一定温度下测得NO的物质的量（单位：mol）与时间的关系如表所示：
| t/min | 0 | 5 | 8 | 13 |
| NO的物质的量 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
217
.
5
T
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应。②同温度下，起始时容器内的压强为p0。则该反应的平衡常数Kp=
6
p
0
6
p
0
③若同温度下，在相同容器中，充入1molNO（g）和0.5molCl2（g），则NO的平衡转化率
小于
小于
（ 填“大于”“等于”或“小于”）50%。（3）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（1），NO的转化率随温度变化的情况如图1。5min内，温度从420 K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=
0.171mol•L-1•min-1
0.171mol•L-1•min-1
，420 K之前NO生成N2的转化率偏低的原因可能是 420K之前反应未达到平衡状态，所以NO生成N2的转化率偏低
420K之前反应未达到平衡状态，所以NO生成N2的转化率偏低
。（4）若将NO2与O2通入如图所示2甲装置，D电极上有红色物质析出，A电极的电极反应式为
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】46；放热；；小于；0.171mol•L-1•min-1；420K之前反应未达到平衡状态，所以NO生成N2的转化率偏低；NO2-e-+H2O=NO3-+2H+
6
p
0
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
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