如表列出了a-g7种短周期元素在周期表中的位置：
（1）b、g元素分别为：b NN，g ClCl（填元素符号）元素c在周期表中的位置是 第2周期第VIA族第2周期第VIA族。
（2）元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是 Al3Al3（填离子符号）。
（3）由a、b、g形成的常见离子化合物的电子式为 
。
（4）d与a可以形成一种野外生氢剂，写出该生氢剂与水反应产生H2的化学反应方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（5）下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是 DD。
A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．化合物fg2中，g的化合价为-1价
C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．g的氢化物可以制出f的氢化物
（6）a可以分别与b、c形成电子数为18的分子，常温下均为液态，写出这两种物质反应生成b的单质的化学反应方程式 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】N；Cl；第2周期第VIA族；Al3；；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O
；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D；N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
