N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
（1）写出N基态原子核外电子的空间运动状态有

7

7

种，与Cu同周期且基态原子核外中电子数与Cu相同的元素还有

4

4

种。
（2）常见含氮化合物CH₃NH₂、（CH₃）₂NH常温下均为气体，已知甲基的供电子能力强于氢原子，沸点较高的是

（CH₃）₂NH

（CH₃）₂NH

，原因是

（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供电子能力强于氢原子，N原子形成的氢键强，分子量大，范德华力大沸点高

（CH₃）₂NH；CH₃）₂NH分子中甲基的供电子能力强于氢原子，N原子形成的氢键强，分子量大，范德华力大沸点高

；NF₃中F-N-F键角

小于

小于

比NH₃中H-N-H键角。（填大于、小于或等于）
（3）将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，1mol深蓝色离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中所含σ键为

22

22

mol。（包括配位键）
（4）氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm,沿面对角线投影如图所示：
该晶胞中原子的分数坐标为：Cu：（0，0，

1

2

）；（（0，

1

2

，1）），（1，0，

1

2

）；（1，

1

2

，0）；（0，1，

1

2

）； （0，

1

2

，0）……N：（0，0，0）；（0，1，1）；（1，0，0）；（1，1，1）；……则该晶胞中，与Cu原子紧邻的Cu原子有

8

8

个，令阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为

206

（

a

×

1

0

-

10

）

3

•

N

A

206

（

a

×

1

0

-

10

）

3

•

N

A

g/cm³。（列出计算式）