镁铝均是活泼金属，用途广泛。在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面产生一层致密的氧化膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
（1）写出上述两种金属元素中第一电离能较大元素的电子排布式 [Ne]3s2[Ne]3s2。
（2）向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内“咔、咔”作响，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又鼓起来。易拉罐变瘪的离子方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O，易拉罐又鼓起来的的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（3）一种由Mg、Al、Sb组成的合金具有优良的热电性能，其四方晶胞结构如图所示。晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A原子的分数坐标为（0，0，0），B原子的分数坐标为（1，1，1），则C原子的分数坐标为 （14，34，78）（14，34，78），该合金的化学式为 MgAlSb2MgAlSb2。
（4）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]是一种难溶性固体，常用作塑料阻燃剂。为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取33.90g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO25.60L （已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁的化学式为 Mg5Al（OH）3（CO3）5•10H2OMg5Al（OH）3（CO3）5•10H2O。
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固体样品的剩余质量
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【答案】[Ne]3s2；CO2+2OH-=CO32-+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（，，）；MgAlSb2；Mg5Al（OH）3（CO3）5•10H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
