粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：①伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O⇌Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。
②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-⇌[FeCl6]3-。
（1）“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O；滤渣的成分为SiO2SiO2。
（2）加入过量H2O2的作用是将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率。
（3）伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是萃取、分液萃取、分液。
（4）利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理Fe3++6Cl-⇌[FeCl6]3-使铁离子浓度下降，则3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O⇌Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取Fe3++6Cl-⇌[FeCl6]3-使铁离子浓度下降，则3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O⇌Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取。
（5）向水层Ⅱ中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：14：1；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+。
（6）测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（已加入指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-═Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g,配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为67.2%67.2%。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2O；SiO2；将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率；萃取、分液；Fe3++6Cl-⇌[FeCl6]3-使铁离子浓度下降，则3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O⇌Fe（NH2-R）3（OH）SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取；4：1；4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+；防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；67.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：55引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
