如图：在实验室用NaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：
（1）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加1～2滴酚酞，观察到A中的变化是溶液由无色变成红色溶液由无色变成红色，当观察到B出现红色恰好变为无色红色恰好变为无色的现象时说明恰好中和。实验中能否用石蕊代替酚酞不能不能，理由是如果用石蕊代替酚酞则在反应中观察到的现象为溶液由蓝色变为紫色，现象不明显如果用石蕊代替酚酞则在反应中观察到的现象为溶液由蓝色变为紫色，现象不明显。
（2）实验中，如果先在烧杯中加入稀盐酸和酚酞再滴加氢氧化钠，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，说明理由不能，当观察到无色变红色时氢氧化钠已经过量了不能，当观察到无色变红色时氢氧化钠已经过量了。
（3）该实验反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）玻璃棒在该实验中的作用是搅拌搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应使盐酸与氢氧化钠充分反应。
【考点】中和反应及其应用．
【答案】溶液由无色变成红色；红色恰好变为无色；不能；如果用石蕊代替酚酞则在反应中观察到的现象为溶液由蓝色变为紫色，现象不明显；不能，当观察到无色变红色时氢氧化钠已经过量了；NaOH+HCl=NaCl+H2O；搅拌；使盐酸与氢氧化钠充分反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：61引用：1难度：0.6
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